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    16．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤消去．
    A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

    分析 该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性质，能发生酯化反应、取代反应、氧化反应、加成反应、缩聚反应、银镜反应等，据此分析解答．

    解答 解：该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性质，
    苯环和醛基能发生加成反应；
    不含酯基或卤原子，则不能发生缩聚反应；
    羧基和醇羟基能发生酯化反应；
    醇羟基、醛基能发生氧化反应；
    连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，则不能发生消去反应，
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛、羧酸和苯环性质，注意能发生消去反应的醇结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．构成原电池的条件
    （1）有两个活泼性不同的电极  
    （2）将电极插入电解质溶液中
    （3）两电极间构成闭合回路
    （4）能自发的进行氧化还原反应．

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    7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
    （1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44-，则c对应的阴离子的化学式为Si6O1812-．

    （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
    （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO2，P的配位数为6．

    （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空间构型是三角锥形，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是NF3分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列5种有机化合物：
    A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
    （1）能消去成烯的是CD．
    （2）能氧化成酮的是CD．

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    8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
    （1）基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
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