练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
    精英家教网
    实验过程 实验现象
    ① 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃
    ③ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
    ④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色
    已知：SO2 熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    （1）实验③反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有
     
    气体，依据是
     
    ．
    （3）实验④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）
     
    ．
    分析：（1）A中固体变为红棕色为氧化铁；然后加盐酸，是氧化铁和盐酸反应，据此书写离子反应方程式；
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成；
    （3）A为氧化铁加盐酸生成三价铁离子，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应，据此解答；
    （4）FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的现象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象，据此解答．
    解答：解：（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，
    故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；
    （3）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
    故答案为：不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
    点评：本题考查了有关FeSO4固体制备的实验，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应），现一研究性学习小组欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计了两种实验方案：
    方案一 实验原理：取一定质量该化肥加入足量NaOH溶液并加热，测定产生NH3的质量．现用下列仪器组装一套实验装置：
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）上述装置按气流的连接顺序为（用装置序号表示）
     
    ．
    （2）组装好仪器，检查装置气密性，添加好试剂，关闭活塞a，向装有化肥的容器内加入足量的NaOH溶液然后对容器进行加热，待容器中不再产生气体时，还必须紧接着进行的一步操作是
     
    ，上述操作中若不加热导致实验的最终结果是
     
    ．
    方案二 设计实验步骤如下：
    ①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
    ②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
    ③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
    ④以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V[HCl（aq）]/mL；
    ⑤重复②③④步操作2次；测得的数据如下表：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
    ⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
    请回答下列问题：
    （3）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的有（填序号）
     
    ．
    A．玻璃棒  B．托盘天平  C．烧杯   D．药题      E．滴定管　　F．容量瓶
    （4）步骤④中判断滴定终点的方法是
     
    ．
    （5）步骤⑤的实验目的是
     
    ．
    （6）该化肥样品中氮元素的质量分数为
     
    ．（计算结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省本溪一中、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高三上学期普通高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：沉淀是Cu(OH)2；

    假设3：沉淀是_____________________________________。

    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。

    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

    实验步骤

    预期现象

    结论

    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 

     

     

    ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3 、 m4

    （1）若m1 = m3，m2 < m4

    （2）若m1___m3，m2___m4

    （3）若ml___m3，m2___m4

    （1）假设1成立

    （2）假设2成立

    （3）假设3成立

     

    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型：实验题

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                 。

           A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

           B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

           C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

           D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气 体

           E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

           F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

          甲同学认为沉淀可能是CuCO3；     乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

          丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

          [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

        （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探

          究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为              。

    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。

    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高三第一次模拟化学试卷 题型：实验题

    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

    ⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案