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    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-═I2+2Cl-
    D．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．醋酸为弱电解质，要写为分子；
    B．铜粉与稀硝酸反应生成NO；
    C．氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘和氯离子；
    D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．

    解答 解：A．醋酸为弱电解质，要写为分子，稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O，故A错误；
    B．铜粉与稀硝酸反应生成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘和氯离子，其离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故C正确；
    D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意把握离子的反应必须符合反应的实际，注意电荷守恒和质量守恒问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是AC．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
    C．单质的与水反应时钠最剧烈D．原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4（填化学式），减少废物排放．
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料160a+320b+160ckg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中，化学键不被破坏的是（　　）
    A．加热NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固体熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）写出如图所指仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶，
    b．冷凝管．
    （2）判断如图蒸馏装置是否正确错误（填“正确”或“错误”）．
    （3）在萃取、分液实验中所用的带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开（填“打开”或“关闭”）分液漏斗顶部的塞子．
    （4）在进行分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子电子层上有5种能量不同的电子，最外层P电子有2种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是3s23p6．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有c．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于原子晶体．
    硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
    （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列6种物质：①铝 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
    （1）上述物质中属于非电解质的有①②（填序号）二种；
    （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
    （3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2 ．

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