Question

【题目】实验室用固体KCl配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药匙
（1）配制时时使用的仪器有（填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 ．
（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②④⑤⑥⑧
（2）搅拌（加速溶解）；引流
（3）②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）18.6；0.05mol?L﹣1
（5）偏低；不变；偏高
【解析】解：（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶；所以答案是：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解操作中玻璃棒作用搅拌加速固体溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；所以答案是：搅拌（加速溶解）、引流；（3）配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①③⑧④⑤⑥⑦；所以答案是：②①③⑧④⑤⑥⑦；（4）配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；设稀释后溶液浓度为C，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；
所以答案是：18.6、0.05molL﹣1；（5）①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，依据C= 可知，溶液浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，依据C= 可知，溶液浓度不变；③定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏高；所以答案是：偏低；不变； 偏高．
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．