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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

    B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气

    D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；

    B．利用氧化镁的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；

    C．二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，故C错误；

    D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

    A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸

    C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答：

    （1）填写仪器名称：A_______________、B_______________、C_______________。

    （2）装置④可以进行________（填操作名称），其中明显的两处错误是：_______________________；_______________________。

    （3）下列做法正确的是__________（填字母）。

    A．分离花生油和水应选装置④

    B．粗盐提纯时可选装置①和②

    C．用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

    D．盛装NaOH溶液的装置⑤可吸收O2中混有的CO2，且气体应a进b出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铵盐都能与碱反应，不与酸反应

    B. 液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂

    C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

    D. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）

    A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

    请回答：

    (1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

    (2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

    (3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

    B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    C. 常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

    D. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是：_____________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

    容器

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始投料量

    2 mol SO2＋1 mol O2

    1 mol SO2＋0.5 mol O2

    2 mol SO3

    2 mol SO2＋2 mol O2

    反应放出或吸收的热量(kJ)

    a

    b

    c

    d

    平衡时

    c(SO3)

    (mol·L－1)

    e

    f

    g

    h

    下列关系正确的是(　　)

    A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

    C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

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