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    15．某气态烃1mol跟2molHCl加成，其加成产物又可被8molCl2完全取代，该烃可能（　　）
    A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁烯

    分析 某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．

    解答 解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，
    A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键，故A错误；
    B．1，3-丁二烯分子式为C4H6，分子中含6个氢原子，故B正确；
    C．丙炔分子式为C3H4，故C错误；
    D．2-丁烯不含1个C≡C或2个C=C键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X．在一定条件下X可分别转化为Y、Z．下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
    B．Y分子结构中有3个手性碳原子
    C．Y能发生加成、取代、消去、氧化
    D．1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

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    6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有还原性     ④乙醇是烃的含氧化合物．
    A．②④B．②③C．①③D．①④

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    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．丙烷（C3H8）有两种同分异构体
    C．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    10．将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
    A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
    ①增大反应物的量   ②减小压强    ③升高温度      ④使用正催化剂．
    A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如表（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

    请完成下列问题：
    （1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
    （2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．

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