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    20．下列有机物分子中属于手性分子的是（　　）
    ①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
    ②CH3CH（OH）CH2CH3
    ③ 
    ④二氯甲烷．
    A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

    分析 连4个不同基团的C为手性碳原子，以此来解答．

    解答 解：①乳酸[CH3CH（OH）COOH]中与-OH相连的C为手性C，故选；
    ②CH3CH（OH）CH2CH3中与-OH相连的C为手性C，故选；
    ③中与-OH相连的C为手性C，故选； 
    ④二氯甲烷中C连接2个H、2个Cl，不具有手性，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构及手性，为高频考点，把握有机物的结构、手性碳原子的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断C连接的基团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
    B．恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的反应热为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列仪器名称书写正确的是（　　）
    A．
    椎形瓶    		B．
    胶头滴管    		C．
    封液漏斗    		D．
    铁夹台

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＞0
    C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
    D．一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中生锈
    C．玻璃钢是复合材料，其中合成树脂做增强体，玻璃纤维做基体
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于CHF2-CH═≡C-CH3的分子结构，下列说法正确的是（　　）
    A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    C．12个碳原子不可能都在同一平面上
    D．所有原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下：
    （1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：称取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
    …，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，经滴定，测得其浓度为0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需进行的操作是ac（填序号）．
    a．洗涤              b．干燥              c．检漏
    （2）取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
    （3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此时MnO4-转化为Mn2+．计算原酸浸液中Mn2+的浓度（用mg•L-1表示），写出计算过程．
    （4）若（1）中定容时，俯视刻度线，则会使（3）中测得的Mn2+的浓度不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置如图1．请回答下列问题：

    （1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是反应时加入液体试剂，若改为分液漏斗其好处是控制滴加速率、从而控制反应速率．②的仪器的名称是集气瓶；
    （2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，写出该反应的表达式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F装置进行排空气法收集二氧化碳则气体从a端进入，检验二氧化碳已经收集满的方法是将带火星的木条放在b管口，若熄灭，则已经收集满．
    （3）将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
    A装置的现象是紫色石蕊变红 由B装置中现象得出二氧化碳的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气密度大
    （4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误没有在试管口塞一团棉花，写出该反应的表达式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口有连续均匀的气泡产生时
    （5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端处．
    ②将注射器连接到装置B的导管口处．
    ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
    （6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A收集装置是E或F（从图2中选择字母填空）．

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