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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指

导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)

a.增大压强有利于合成氨

b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500ºC左右

d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________。(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应,转移0.15NA电子

B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

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表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 在标准情况下,22.4L含有的分子数为

B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA

D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA

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汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25℃)

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中一定有c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大

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对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是

A. v(A)=0.02 mol/(L·s) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.5 mol/(L·min) D. v(D)=0.01 mol/(L·s)

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高分子树脂M具有较好的吸水性,其合成路线如下:

已知:

(1)C的名称为______________,D中的官能团为__________________,结构简式为_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为___________________。

(3)上述合成路线中,D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物,且与G相差一个碳原子,则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。

①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________。

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根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJmol-1)

414

489

565

155

A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1

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