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    下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）
    A、乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
    B、碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐
    C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度较大，而碳酸的溶解度较小
    D、醋酸可用于清除水垢
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：只要醋酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳就能说明碳酸的酸性小于醋酸，据此分析解答．
    解答： 解：A．乙酸能发生酯化反应说明乙酸含有羧基，与酸性强弱无关，故A错误；
    B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐，说明碳酸和乙酸都是弱酸，但不能比较二者酸性强弱，故B错误；
    C．酸性强弱与酸的溶解度大小无关，故C错误；
    D．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了酸性强弱判断，根据强酸制取弱酸分析解答即可，注意酸的强弱与酸的稳定性强弱、酸的溶解度大小无关，与其电离程度有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）
    A、
    构成锌铜原电池
    B、
    测定酸碱中和反应中和热大小的量热计
    C、
    验证CaO和水反应的热效应
    D、
    证明电解食盐水时阳极有Cl2，阴极有NaOH生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（　　）
    A、用托盘天平称取NaCl固体23.4g
    B、应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
    C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
    D、加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（　　）
    A、A、B、C是气体，D不是气体
    B、A、B是气体，C、D有一种是气体
    C、C、D是气体，A、B有一种是气体
    D、A、B、C、D都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的叙述正确的是（　　）
    A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
    B、NH3+H3O+═NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O＞NH3
    C、FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
    D、分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
         ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，某气态烃与氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓H2SO4再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半．假设烃在燃烧后无剩余、无CO．试通过计算确定该烃可能的分子式．

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