Question

（2012?红桥区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是：（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液的pH=4，则V_a：V_b=10：1

D．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
C．先根据pH计算氢离子浓度，再根据混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(混合溶液)

计算酸碱溶液的体积之比；
D．②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小．

解答：解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故B正确；
C．若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10^-4 mol/L，即混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(混合溶液)

=10^-4 mol/L，

10-3(Va-Vb)

Va+Vb

=10^-4，V_a：V_b=11：9，故C错误；
D．如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．