【题目】用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A.先加Cl2 ， 再加Br2
B.先加Cl2 ， 再加HBr
C.先加HCl，再加HBr
D.先加HCl，再加Br2
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是 ．
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为 ．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为 ， 向反应后的溶液中加入适量CCl4 ， 充分振荡后静置，可以观察到的现象是 ．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．
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【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
A. 弱电解质需要通电才能发生电离
B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH
C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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【题目】在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.平衡时N的转化率为50%
B.当温度升高后，则图中θ＞45°
C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D.若在加入N，则反应体系中气体密度减小
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【题目】镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） 
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO 
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑
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【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 
C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 
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【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H ．
（2）写出下列反应的方程式：①C+D→A+E的化学方程式： ．
②A→H的离子方程式： ．
③F→G的化学方程式：、 ．
（3）F→G反应现象： ．
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