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    7．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是（　　）
    A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等
    C．所含电子总数相等D．所含分子数相等

    分析 CO和N2都是双原子分子、分子中质子数都是14、摩尔质量都是28g/mol，二者物质的量相等，含有原子数、质子数相等，由m=nM可知，质量相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，以此解答．

    解答 解：A．气体存在的条件不一定相同，则体积不一定相同，故A错误；
    B．CO和N2都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等，故B正确；
    C．CO和N2分子中电子数都是14，二者物质的量相等，含有电子数目相等，故C正确；
    D．分子的物质的量相等，则分子数相等，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，并把握物质的构成特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示；
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反应反应物不能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
    （4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
    C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（　　）
    A．锂单质可保存在煤油中
    B．锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生
    C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强
    D．Li+半径比Na+半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
    用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是②；密度最大的是②；
    质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．
    （2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的相对原子质量为27g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
    B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
    C．40K和40Ca原子中的中子数相等
    D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
    （6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-
    C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
    D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

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