镍.钴.铈.铬虽然不是中学阶段常见的金属元素.但在工业生产中有着重要的作用.(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物.在平板电视显示屏中有着重要的应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+.H2O2在该反应中作剂.每有1mol H2O2参加反应.转移电子的物质的量为 .(2)某锂离子电池含Li+导电固体为电解质.充电时.Li+还原为Li.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

(1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)
(2)CoO₂＋Li⁺＋e^－= LiCoO₂；充电
(3)Cr₂O₇²^－+3SO₃²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O
(4)①FeS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Fe²⁺(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
使Fe³⁺生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe³⁺(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。
③增大NiSO₄的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)
④阳(1分)

解析试题分析：（1）CeO₂转化为Ce³⁺，Ce化合价降低，CeO₂为氧化剂，则H₂O₂为还原剂；反应时H₂O₂转化为O₂，O元素化合价由—1升高到0，所以每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为2mol。
（2）电池的正极反应为还原反应，根据电池反应可知电极方程式为：CoO₂＋Li⁺＋e^－= LiCoO₂；根据示意图，电子移向C₆电极，C₆电极发生得电子反应，即还原反应，充电时C₆得电子转化为LiC₆，此时该电池处于充电状态。
（3）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式，根据元素守恒可知未知生成物为H₂O。
(4)①加入FeS后，与Cu²⁺反应生成更难溶的CuS，所以离子方程式为：FeS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Fe²⁺(aq)
②滤液Ⅱ中含有Fe²⁺，加入H₂O₂发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺r容易发生水解反应转化为Fe(OH)₃沉淀，所以调节pH可以使Fe³⁺生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe³⁺。
③滤液Ⅲ中NiSO₄的浓度较低，加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄，NiSO₄浓度变大，利于蒸发结晶。
④电镀时，镀层金属作阳极，所以镀镍时，镍应作阳极。
考点：本题考查氧化还原反应原理、电化学原理、离子方程式和电极方程式的书写、化学工艺流程的分析。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：还原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^－＋IO₃^－=3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I^—与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
则△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。

（4）工业上用MgC₂O₄·2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为               。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为               ； B的结构简式为               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO₂的水合物，且含有显著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂ +    H₂O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO₂（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于    L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO₂和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO₃^-)＝4 mol·L^－1。
（1）稀释后的溶液中c(H⁺)＝ mol·L^－1
（2）若a＝10，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O 2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若上述混合气体被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：                                  ．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。其中属于碱性氧化物的是                             。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是        。
II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为_______________。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为 _。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法，正确的是______
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

。

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