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    4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    碳酸氢钠受热分解
    C．
    制备乙酸乙酯    		D．
    制备收集干燥的氨气

    分析 A．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切；
    B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；
    C．乙酸乙酯制备中用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯；
    D．氨气的密度比空气小．

    解答 解：A．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
    C．乙酸乙酯制备中用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液抑制乙酸乙酯溶解、和乙酸反应、溶解乙醇，故C正确；
    D．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，则导管应伸到试管底部，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：
    制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
    a．KMnO4       b．（NH4）2S     c．NaOH       d．KSCN
    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
    （3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
    a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物质．请回答以下问题：
    （1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚 和三脚架；
    （2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2（填化学式）．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的操作实验现象结论
    1检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-
    2检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2．G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示

    ①化合物E中的官能团为羟基、羧基（填名称）．
    ②E→F的反应类型是消去反应．
    ③写出下列化学方程式
    C→D；
    E→Hn$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，可得到以H为分散质的红褐色液体．

    （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围1～100nm．
    （2）金属氧化物D属于两性氧化物．
    （3）按要求写方程式：
    ①A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    ②D转化为G的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （4）实验室保存E溶液应采取的具体措施为加铁屑或铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是CD（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2杂质，同时会损失部分Al2O3．
    请回答下列问题：
    （1）固体X的成分为Fe2O3、MgO
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （3）流程乙加入烧碱后生成[Al（OH）4]?的离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al（OH）4]?
    （4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]?+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为3.78g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．

    （1）操作1的名称过滤，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸等．
    （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1铁粉，试剂2稀硫酸．
    （3）滤渣1所含物质的化学式为Fe 和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe2+、SO42-和Na+．
    （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
    C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用

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