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    下列做法会对人体健康造成较大危害的是

    A．用大量SO2漂白银耳

    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

    A

    【解析】

    试题分析：A、SO2有毒，漂白银耳，对人体有危害，符合题意；B、NaHCO3焙制糕点中，部分起到中和酸的作用，另一个碳酸氢钠不稳定受热分解，使糕点蓬松多孔，碳酸氢钠对人体无危害，不符合题意；C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性强于碳酸：2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，说法正确，不符合题意；D、NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，NaClO作消毒剂是转变成NaCl，对人体无危害，说法正确，不符合题意。

    考点：考查物质的性质和应用。

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    下列用品的有效成分及用途对应错误的是

    A

    B

    C

    D

    用品

    有效成分

    NaCl

    Na2CO3

    Al(OH)3

    Ca(ClO)2

    用途

    做调味品

    做发酵粉

    做抗酸药

    做消毒剂

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    下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

    ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

    A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．②③④⑥

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    要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是

    A．观察K2SO4溶液的颜色

    B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅

    C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

    D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

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    检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

    A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

    C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：

    已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+

    实验步骤：

    ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。

    ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。

    ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。

    ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。

    ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

    ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。

    回答下列问题：

    （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。

    （2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在 内进行。

    （3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。

    （4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 。

    （5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ）。

    A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇

    （6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。

    （7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。

    （8）该反应的产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯（10）直馏汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

    A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液

    C．H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3与盐酸

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