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    【题目】下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )

    A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

    【答案】D

    【解析】A、干冰属于分子晶体溶于水生成碳酸会电离，所以破坏了分子间作用力和共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，选项A不选；B、冰醋酸属于分子晶体，溶于水发生电离，破坏了分子间作用力和共价键，熔化破坏分子间作用力，选项B不选；C、NaHSO4属于离子晶体溶于水发生电离，破坏了离子键和共价键，熔化破坏离子键，选项C不选；D、KOH属于离子晶体，溶于水和熔化均破坏离子键，选项D可选。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    硫酸

    醋酸

    氯气

    B

    盐酸

    碘化氢

    乙醇

    C

    醋酸铵

    NH3·H2O

    三氧化硫

    D

    硫酸钡

    碳酸氢钠

    氨气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 (　　)

    A.乙酸是有刺激性气味的液体B.一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

    C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题

    （1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）

    （2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________。

    （3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。

    A. He B. C02 C.N2 D.HCl

    （4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）

    （5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是

    A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 液氯可以储存在钢瓶中

    B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物

    C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

    D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是有无影响?_______________，原因是_______________________________________________。

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

    ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。

    PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。

    ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

    图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 废水排出的速度为10.0mLs﹣1 ． 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列说法错误的是（ ）

    A.排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
    B.废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
    C.A处溶液的流量为1.4 mLs﹣1
    D.B处溶液的流量为2.8 mLs﹣1

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