Question

【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：回答下列问题：

（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子__________________________________________

（2）气体D的化学式为____________，反应生成沉淀B的离子方程式为：____________

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子__________________________；肯定存在的离子是_____________________。

Answer 1

【答案】一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在 NO HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O Br－ HCO3-、SO32-

【解析】

待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A,则溶液中可能含有SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成气体D,白色沉淀D,因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B,则溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B为BaCO3；滤液B中加入氯水,得无色溶液,溶液中一定不存在Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。

待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A,则溶液中可能含有SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成气体D,白色沉淀D,因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B,则溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B为BaCO3；滤液B中加入氯水,得无色溶液,溶液中一定不存在Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl-；
(1)根据以上分析可以知道, 待测液中一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；

答案是: 一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；

(2)根据分析可以知道，气体D的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀B的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

答案是: NO；HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O；

(3)根据分析可以知道,待测液中一定不存在的离子为Br－；肯定存在的离子为: HCO3-、SO32-；

答案是: Br－；HCO3-、SO32-。