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【题目】(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________

(2)如图是某温度下,N2H2反应过程中能量变化的曲线图。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________

(3)101 kPa,H21.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量H2的热值为________

(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

Fe(s)O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________

【答案】 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol 催化剂 142.9 kJ·g1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol1

【解析】试题分析:(1) 16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,可知1mol硫完全燃烧放出296.8 kJ的能量

(2)根据图像可知,曲线b是反应的活化能降低了,反应的焓变不变

(3)H2的热值是1g氢气完全燃烧放出的热量。

(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据盖斯定律判断由Fe(s)O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热焓变。

解析:(1) 1mol硫完全燃烧放出296.8 kJ的能量固体硫完全燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol;

(2)根据图像可知,曲线b是反应的活化能降低了,反应的焓变不变所以a、b两条曲线产生区别的原因很是b使用了高效催化剂

(3)H2的热值是1g氢气完全燃烧放出的热量,H21.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量,H2的热值是571.6 kJ÷4=142.9 kJ·g-1

(4)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

③C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据盖斯定律,③×6-②×6-①×2得,4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1

练习册系列答案
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NaClO过量时,易发生反应:

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锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________

实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________

实验三:测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________

滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________

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D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂

(2)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 _________

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(3)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化,但能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中,纤维素属于_________

A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖

(4)某种食品的配料标签如图所示:

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②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______(填字母)。

A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料

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