【题目】(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________
(2)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________。
(3)在101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量,则H2的热值为________
(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________。
【答案】 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol 催化剂 142.9 kJ·g-1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1
【解析】试题分析:(1) 16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,可知1mol硫完全燃烧放出296.8 kJ的能量;
(2)根据图像可知,曲线b是反应的活化能降低了,反应的焓变不变。
(3)H2的热值是1g氢气完全燃烧放出的热量。
(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根据盖斯定律判断由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热焓变。
解析:(1) 1mol硫完全燃烧放出296.8 kJ的能量,固体硫完全燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol;
(2)根据图像可知,曲线b是反应的活化能降低了,反应的焓变不变,所以a、b两条曲线产生区别的原因很是b使用了高效催化剂。
(3)H2的热值是1g氢气完全燃烧放出的热量,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量,H2的热值是571.6 kJ÷4=142.9 kJ·g-1。
(4)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根据盖斯定律,③×6-②×6-①×2得,4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1;
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO过量时,易发生反应:
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________。
滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________。
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【题目】(1)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 _________
A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B. 柠檬因为有酸味,所以属于酸性食品
C. 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂
(2)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 _________
A. 土豆的淀粉经水解可变成酒 B. 油脂经水解可变成葡萄糖
C. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 D. 馒头越嚼越甜
(3)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化,但能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中,纤维素属于_________
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
(4)某种食品的配料标签如图所示:
①其中,富含蛋白质的物质是______,富含油脂的物质是______,有防腐作用的是______。
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______(填字母)。
A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
③大量使用塑料包装,会造成“____污染”,这种包装袋属于______(可回收资源 / 不可回收资源)。
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【题目】从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )
A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
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【题目】在一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化
C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3
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【题目】瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德,奖励她实现了酶的定向转化,阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品,比如药物,还能生产可再生的燃料,让交通运输更加绿色环保。其中酶属于
A. 无机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 有机物
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【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时,得到的乙酸乙酯小于1mol
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中,在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是
A.1,2,3,—三甲基苯 B.丙烷 C.异丙醇 D.醋酸正丙酯
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【题目】“保护环境”我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是( )
A.发展公共交通绿色出行
B.过度开发资源促进经济发展
C.煤炭燃烧时安装“固硫”装置
D.对生活废弃物进行分类处置
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