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    某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

    （1）________→________→________→________→________→________(填字母)。

    (2)装置②中发生反应的离子方程式为______________________________；

    当装置②中出现________的现象时，立即停止通气。

    (3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________(填字母)。

    A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液      C．溴水       D．氨水

     

    【答案】

    (1)c　d　b　a　e　(2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　蓝色褪去　(3)AC

    【解析】）①SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e。

    ②根据反应物和生成物可知，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气。

    ③四种物质都能吸收SO2，但氢氧化钠和氨水无法判断反应终点，而顺序高锰酸钾溶液或溴水都是有颜色的，可以判断终点。答案选AC

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?百色二模）某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应．可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）
    （1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）．
    选用的装置 加入的剂 作用
    A
    A
    稀盐酸、大理石
    稀盐酸、大理石
    产生CO2气体
    产生CO2气体
    B
    B
    饱和的NaHCO3溶液
    饱和的NaHCO3溶液
    除去二氧化碳中的氯化氢杂质
    除去二氧化碳中的氯化氢杂质
    B
    B
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    干燥二氧化碳气体
    干燥二氧化碳气体
    C
    C
    镁粉
    镁粉
    镁和二氧化碳反应
    镁和二氧化碳反应
    B 澄清石灰水 吸收多余CO2
    （2）A装置中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；C装置中发生反应的化学方程式为
    2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）给C装置加热之前的前一步操作应该是
    打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气
    打开A中分液漏斗的活塞，滴加稀盐酸，用生成的CO2排净装置中的空气
    ，这样做的目的是
    防止空气中的氧气与镁反应
    防止空气中的氧气与镁反应
    ．
    （4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中．以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生．检验方法是：
    往试管中加入足量的稀硫酸，充分反应后，有黑色固体剩余，证明镁与二氧化碳的反应确实发生
    往试管中加入足量的稀硫酸，充分反应后，有黑色固体剩余，证明镁与二氧化碳的反应确实发生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    ．
    （2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
    你的判断 NH2 HCl
    能够制的 a中药品：
    浓氨水
    浓氨水

    b中药品：
    氢氧化钠固体或氧化钙
    氢氧化钠固体或氧化钙
    		 a中药品：
    浓盐酸
    浓盐酸

    b中药品：
    浓硫酸
    浓硫酸
    不能制的 原因：
    无
    无
    		 原因：
    无
    无
    收集氯化氢气体应该使用
    向上排空气
    向上排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    作干燥剂．
    （3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    ．
    （4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

    （5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
     （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
    （6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第四章　化学与自然资源的开发利用　单元质量评估(四)(教师卷)(人教版必修2) 题型：022

    阅读讨论并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L．

    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．

    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个化学反应的方程式；________．

    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg．NO2溶于水生成________和NO．

    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)．

    A．腐蚀建筑物

    B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害

    D．恶化人类环境

    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收．

    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)．

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________(用字母和箭头表示)．

    ②装置②中发生反应的离子方程式为：________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气．

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．

    A．酸性KMnO4溶液

    B．NaOH溶液

    C．溴水

    D．氨水

    ④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)．那么，SO2的含量是否超标？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。

                       Ⅰ　　  　　　Ⅱ　　　 　　　 　Ⅲ

    ①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→              （填a、b、c、d、e）。

    ②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为                    　　　　　　　　　       ；当装置Ⅱ中出现                       现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是         。

      A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液       C．溴水     D．氨水

    ④若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。SO2的体积分数为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市一中09-10学年高一下学期入学考试 题型：实验题

     已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。

                        Ⅰ　　  　　　Ⅱ　　　 　　　 　Ⅲ

    ①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→               （填a、b、c、d、e）。

    ②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为                     　　　　　　　　　       ；当装置Ⅱ中出现                        现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是         。

      A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液       C．溴水      D．氨水

    ④若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。SO2的体积分数为            。

     

     

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