Question

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3

分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极

性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。

(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性________(填化学式)更强。

(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强                B．分子的极性NH₃比PH₃强

C．相对分子质量PH₃比NH₃大               D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

 

Answer 1

【答案】

(1)相似　有　有   (2)NH₃　(3)D

【解析】

试题分析：（1）N和P都是第ⅤA族元素，其氢化物的结构是相似，所以pH₃分子与NH₃分子的构型关系是相似的。分子中的共价键均是极性键。

（2）氮元素的非金属性强于P元素的，则氨气的稳定性强于pH₃的。

（3）由于氮元素是活泼的非金属元素，在氨气分子间存在氢键，所以氨气比pH₃易液化，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用、分子稳定性以及氢键的判断和应用

点评：该题主要是第ⅤA族中第N和P的氢化物为载体，重点考查学生运用物质结构理论解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于激发学生的学习兴趣和学习积极性。