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    【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）

    A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    B.去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
    C.充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
    D.充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

    【答案】C
    【解析】解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A正确；
    B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B正确；
    C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；
    D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
    B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
    C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
    D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 弱电解质需要通电才能发生电离

    B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

    C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

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    【题目】在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.平衡时N的转化率为50%
    B.当温度升高后，则图中θ＞45°
    C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
    D.若在加入N，则反应体系中气体密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
    B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
    C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
    D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

    （1）SiCl4的平均反应速率为
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在任何温度下可自发进行
    B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    温度T

    T1

    T2

    T3

    平衡常数K

    1.2

    2.5

    10

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
    （4）该反应的原子利用率为
    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
    ③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
    A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
    B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO
    C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、 ．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ．
    A.稀盐酸
    B.无水碳酸钠
    C.浓硫酸
    D.氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 ． （填图3对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 则该NaClO溶液的浓度是 ．

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