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    下列离子方程式表达正确的是电解


    1. A.
      Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    2. B.
      用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 数学公式2Cu+4H++O2↑
    3. C.
      硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    4. D.
      向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
    C
    分析：A．水解以第一步为主，生成硫氢根离子和氢氧根离子；
    B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸．
    解答：A．Na2S的水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+2OH-，故A错误；
    B．用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，而惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu和氧气，故B错误；
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子反应为ClOˉ+SO2+H2O═SO42ˉ+2H++Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C、D为解答的难点，学生易忽略D中的氧化还原反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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