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    4．右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（　　）
    A．PH3的沸点比NH3高
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

    分析 A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；
    B．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．氮元素最高价氧化物对应的水化物化学式均为HNO3；
    D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．氨气分子之间存在氢键，PH3分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故氨气的沸点高于PH3的，故A错误；
    B．同主周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故PH3的稳定性比H2S弱，故B错误；
    C．氮元素最高价氧化物对应的水化物化学式均为HNO3，故C错误；
    D．同主族自上而下元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的应用，难度不大，注意理解A选项中氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    14．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去杂质气体CO2    		B．
    收集并吸收多余Cl2
    C．
    干燥Cl2    		D．
    吸收HCl制盐酸

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    15．有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（　　）
    A．A可能易溶于水B．B中既有醛基又有羧基
    C．C的结构可能是CH3（CH3）2CH2OHD．E一定是链状饱和一元酸

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    12．某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br2，反应类型是加成反应；
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；
    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    19．短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质．根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．上述三种元素的原子半径大小为Y＜X＜W
    B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
    C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D．W与Y只能形成含极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（${\;}_{94}^{239}$Pu），下列有关${\;}_{94}^{239}$PuPu的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{239}$Pu含94个质子
    B．${\;}_{94}^{239}$Pu中的中子数和质子数之差为51
    C．${\;}_{94}^{239}$Pu中含有94个中子
    D．${\;}_{94}^{239}$Pu具有放射性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示
    18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
    A．五氧化二磷    B．碱石灰      C．无水硫酸钠     D．生石灰
    （4）反应的理想温度范围在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分离出来，防止混入杂质．因此，该装置需要改进的地方是水浴加热．

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    13．下列有关离子键的叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中只含有离子键
    B．共价化合物中可能含离子键
    C．含离子键的化合物不一定为离子化合物
    D．共价化合物中不含离子键

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    14．在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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