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    14．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　）
    A．干电池中Zn为正极，碳为负极
    B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
    C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
    D．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

    分析 A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极；
    B、干电池是一次电池；
    C、根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性；
    D、干电池工作时，电子从负极经外电路流向正极．

    解答 解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误；
    B、干电池是一次电池，所以不能实现电能向化学能的转化，故B错误；
    C、NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；
    D、干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由Zn极经外电路流向炭极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了干电池的工作原理，难度不大，明确干电池和蓄电池的区别是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．表1是元素周期表的一部分：
    表1
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

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    18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaC1将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
    D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O含有NA个中子
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA
    D．常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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    6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
    A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
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    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
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    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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