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(10分) 按下列要求回答:现有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片 六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号,下同),物质中只有离子键的物质有________,

属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________,熔点最低的是__________。

 

(1) ①③④ ① ②⑤ (2) ②⑤⑥ ⑤

【解析】

试题分析:(1)离子化合物中含有离子键,①BaCl2③NH4Cl④Na2SO4三种化合物中含有离子键,而③NH4Cl④Na2SO4这两种化合物中除了含有离子键外还有共价键;在共价化合物中只有共价键,②冰⑤干冰中只有共价键,属于共价化合物。

(2)②冰⑤干冰⑥碘片三种物质溶于水是不需要破坏化学键;熔点最低的是分子晶体,在分子晶体中,熔点最低的是分子间作用力最小的,故为⑤干冰。

考点:离子键与共价键化学键和离子化合物与共价化合物的关系

 

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下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

A.苯的硝化反应;乙烯使溴水褪色

B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯气得到氯乙烷

D.乙醇和氧气制乙醛;苯和液溴制溴苯

 

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(1)写出元素名称:B ,G 。

(2)写出F的价电子排布图: 。

(3)写出化合物BC的结构式: 。

(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是 。

(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为 pm

(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0

(1)实验室制备NH3的化学方程式是: 。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

 

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填写选项序号)。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: ;

浓硫酸的作用:     。       

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。

 

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化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

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(1)实验中的指示剂是_____________。

(2)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________;冷却的目的是__________________。

(3)计算样品中维生素C的质量分数(要求列式,且式中各物理量带单位)。

 

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(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;

(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 、 ,立体结构分别是 、 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;

(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;

(4)用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

 

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