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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

    A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

    B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

    C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

    D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    C

    【解析】

    试题分析：A、因为浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，所以转移电子数不能确定，错误；B、24Mg18O中的中子数是24-12+18-8=22，所以0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.2 NA，错误；C、标准状况下2.24LCO的物质的量是0.1mol，2.8g氮气的物质的量也是0.1mol，二者分子中的电子数都是14，所以0.1mol分子中含有电子数是1.4NA，正确；D、次氯酸根离子水解，使溶液中次氯酸根离子数目小于NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

    练习册系列答案
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    下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是

    A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

    A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

    B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

    C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

    D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3—物质结构与性质】（14分）

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

    A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

    B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

    D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

    A．测得其pH=7

    B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C．遇钠生成氢气

    D．1.01× 105Pa时沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

    A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

    （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1所示的总反应为吸热反应。

    B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

    C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

    D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。

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