Question

常温下，下列叙述正确的是

A.10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至刚好pH=7(假设反应前后体积不变)，则c(A^-)=c(K⁺)，V(混合)≤20 mL

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+c(H₂CO₃)

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

Answer 1

A   A中溶液中存在K⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据电荷守恒可知溶液中性时c(K⁺)=c(A^-)，若HA为强酸，则V(混合)=20 mL，若HA为弱酸，则V(混合)＜20 mL，故A正确；B中氨水过量，c()＞c(Cl^-)，故B错；根据质子守恒可知C错；D中恰好完全生成CH₃COONa溶液，因CH₃COO^-水解，c(OH^-)＞c(H⁺)，故D错。