练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
    B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
    D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子．

    分析 A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大；
    B、HCl溶于水后完全电离；
    C、求出氧气的物质的量，然后根据H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气来分析；
    D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．

    解答 解：A、盐溶液越稀，盐类水解程度越大，故1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同，且是前者大，故A正确；
    B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
    C、32g氧气的物质的量为1mol，而H2O2+Cl2=2HCl+O2反应只有2mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移2NA个电子，故C错误；
    D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6NA个氢原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
    （一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BC

    A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
    B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
    （二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
    （2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应
    （3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
    （4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
    （1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
    ①Ⅰ中，H2S的电子式是．
    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），则物质a是SO2，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
    （2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
    ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
    ②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
    A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
    B．25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10-5
    C．pH=12时，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
    D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
    ③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
    ①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
    ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
    （1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
    （4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
    Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；
    （2）卤代烃：③⑥；
    （3）醇：①；
    （4）酚：⑤；
    （5）醛：⑦；
    （6）酯：④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．
    其中A为（NH4） 2SO3，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
    ②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）通过本题的解答在检验SO42-时，应使用A-
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．与3.6克水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为4.9g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案