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    【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应

    C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应

    【答案】B

    【解析】

    A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；

    B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；

    C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；

    D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

    A. a、b、c互为同分异构体

    B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

    D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。

    （2）某二价金属氯化物40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

    A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1

    C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

    A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

    C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

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