Question

（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、因为反应后溶液温度升高，所以H2O2的分解反应为放热反应，正确；B、把FeCl3溶液滴加到H2O2溶液后，产生气体加快，所以FeCl3是H2O2分解反应的催化剂，正确；C、反应放出的热量与是否加入催化剂无关，所以与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量相等，错误；D、H2O2可把FeCl2氧化为FeCl3，所以除溶液颜色变化不同外，其它现象相同，正确。

考点：本题考查影响反应速率的因素。