【题目】硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低.
(1)以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为: , 该反应在中进行(填设备名称);
(2)某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示,则生产过程中,最适合的生产条件是;
压强(Pa) | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
(3)接触室内有一热交换器,其作用是 , 若将从C处(如图)出来的气体通入BaCl2溶液中,则主要负电离子方程式为(写总反应式);
(4)下列做法中,与提高硫酸工业的经济效益无关的是;a.适当地对黄铁矿进行粉碎
b.在接触室中使用适当过量的O2
c.利用生产中的余热发电或供暖
d.对废水进行无害化处理后再排放
(5)硫酸工业会产生许多对环境有害的物质,因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求;①某市计划建一个硫酸工厂,厂址有A、B、C三个地方可供选择,假设最终该厂建在B地,你认为选择B地建厂的理由是(至少回答两点)、;
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4 , 然后利用焦炭将其转化为CaS(另有一种可燃性气体生成)具有重要的意义,写出CaSO4转化为CaS的化学方程式;
(6)若用等质量的硫磺,FeS2生产硫酸,假设原料的总利用率均为90%,则二者得到的硫酸质量比为 .
【答案】
(1)4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2;沸腾炉
(2)1个大气压、400℃
(3)预热原料气,吸收反应放出的热量;SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
(4)d
(5)B地远离硫酸的消耗中心;B地远离人品稠密的地方;CaSO4+4C CaS+4CO
(6)15:8
【解析】解:(1)工业制硫酸是利用黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫,然后在接触室催化氧化二氧化硫得三氧化硫,最后吸收塔用98%的浓硫酸吸收SO3 , 其中黄铁矿燃烧反应方程式为4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 , 所以答案是:4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2;沸腾炉;(2)从图中可看出恒压条件下升高温度,SO2的转化率降低,因此选择低温400℃,在恒温条件下增大压强,SO2的转化率增大幅度较小,考虑到产生高压会消耗能源及对设备的要求较高,因此选择较低压强为宜,所以答案是:1个大气压、400℃;(3)在接触室内通过热交换转移反应放出的热量,给容器降温,促进平衡正向移动提高SO2的转化率,另外通过热交换可以给反应物预热,有利于反应进行;从C处排出的尾气主要含有SO2和SO3 , 通过BaCl2溶液时,SO3能和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,SO2不能被吸收,发生反应的离子方程式为SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ , 所以答案是:预热原料气,吸收反应放出的热量;SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+;(4)a.粉碎黄铁矿增大反应接触面积,有利于提高硫原子利用率,a正确;b.在接触室中使用适当过量的O2 , 可提高SO2的转化率,对提高硫酸的产量有利,b正确;c.通过热交换可将反应产生的热量转移出来用于余热发电或供暖,提高经济效益,c正确;d.对废水进行无害化处理后再排放,避免环境污染,但增加了经济反投入,d错误;所以答案是:d;(5)①工业制硫酸选择厂址时要考虑原料的运输成本,因尾气对环境有影响应尽量避免对居民的生活影响,减少对名胜古迹的损害,综合考虑B地完全符合条件,适宜建厂;②焦炭将CaSO4转化为CaS和另有一种可燃性气体生成,结合化学反应的本质,可知此气体是CO,发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑;所以答案是:①B地远离硫酸的消耗中心,B地远离人品稠密的地方,B地不发球风景名胜区;②CaSO4+4C CaS+4CO↑;(6)已知n= ,可知等质量的硫磺和FeS2的物质的量之比与二者摩尔质量之比成反比,则硫磺和FeS2的物质的量之比为 ,在制备硫酸的过程中遵守硫原子守恒,且生成硫酸的质量比等于物质的量之比为 =15:8;所以答案是:15:8.
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【题目】下列叙述涉及的化学相关知识,其中说法正确的是
A. 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B. 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C. 处理废水时加入明矾作为消毒剂,可以除去水中的杂质
D. CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新型能源氢能的关键技术是储氢.如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物),储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,则下列说法正确的是( )
A.该储氢装置的电流效率η=64.3%
B.D电极室发生的所有的电极反应为:C4H6+6H++6e﹣═C6H12
C.B电极为电源的负极
D.H+由D电极室移向E电极室
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有
A. 1摩尔水的质量B. 1摩尔水蒸气的质量
C. 1摩尔水的体积D. 1摩尔水蒸气的体积
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe(C2O4)33H2O]在的流程如图所示:
已知:生成氢氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.6 | 2.1 |
完全沉淀时 | 5.2 | 3.2 |
回答下列问题:
(1)为提高酸浸速率,应采用的措施是(答出两条) , 残渣的主要成分是;
(2)写出氧化过程中反应的了新方程式;
(3)试剂X的化学式是 , pH的调控范围是;
(4)操作Ⅱ的晶体步骤为 , 过滤洗涤、低温干燥,若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同,则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是;a.先热水后酒精 b.先冷水后酒精 c.先酒精后热水 d.先酒精后冷水
(5)生成MnCO3沉淀的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是( )
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3
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