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    甲、乙两种金属性质比较：
    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；
    ②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
    ③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
    ④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
    上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（　　）
    A、①②B、②④C、②③D、①③
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：比较金属性的强弱，可利用失电子的难易程度、阳离子的氧化性，最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应、原电池原理等来判断．
    解答： 解：①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
    ②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，甲的金属性比乙的强，故②正确；
    ③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则乙的金属性比甲的强，故③错误；
    ④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，则甲的金属性比乙的强，故④正确；
    故选B．
    点评：本题考查了元素金属性的判断，知道元素金属性的判断方法有哪些，注意其金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA
    B、由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中含氢原子数为2NA
    D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的（　　）
    A、②③B、②④C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、水分子的电子式：
    C、甲烷分子的比例模型：
    D、氯离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、图中能量转化方式只有1种
    B、两步总反应为：2H2O
     太阳能 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
    D、H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O
     873K 
    .
     
    3ZnFe2O4+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（　　）
    A、使用新型可降解塑料
    B、用布袋代替塑料袋
    C、回收废弃塑料
    D、焚烧废弃塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内氧化供能
    B、氢气在氧气中燃烧
    C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    D、氢氧化钾溶液和硫酸中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CuI是难溶于水的白色固体．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是
     
    ；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度
     
    （填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是
     
    ．
    a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4只是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为
     
    ．
    （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是
     
    ．
    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：
    浓度/mol?L-1
    \时间/min    		C（NH2）C（O2）C（NO）C（H2O）
    其起始4.05.500
    第2min3.24.50.81.2
    第4min2.03.02.03.0
    第6min2.03.02.03.0
    ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=
     
    ；
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    （从所给选项中选择）；
    A．降低温度   B．增加了生成物   C．减小压强   D．使用了高效催化剂
    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2mol/L，则该反应
     
    （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj?mol-1
    则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的烩变为
     
    ．

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