练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    B、标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个
    C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氧原子的物质的量及二氧化硫的分子组成计算出二氧化硫的物质的量；
    B、在标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
    C、丙烷中的极性共价键是碳氢键，计算出碳氢键的物质的量及数目；
    D、根据电解精炼铜时，阳极粗铜中含比铜活泼的金属杂质分析．
    解答： 解：A、NA个氧原子的物质的量为1mol，含有0.5mol二氧化硫，故A正确；
    B、标况下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故B错误；
    C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，含有3.2mol碳氢极性共价键，所含的极性共价键为3.2NA个，故C错误；
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，电子的物质的量为2mol，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，阳极放电时杂质铁和锌先放电，所以阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下四氯化碳不是气体，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
    ①
     
    ．②
     
    ．
    ③
     
    ．④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，C是自然界中含量最多的金属元素．
    （1）由A、B、E三种元素形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则．则该分子的电子式为
     
    ．
    （2）C、E两元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙显红色，试用离子方程式来解释其原因
     
    ．
    （3）2DB2（g）+B2（g）
    催化剂
    加热
    2DB3（g）是某工业生产中的重要反应，在密闭容器内进行的该反应混合体系中DB3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①该反应属
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    ②在温度为T1、T2时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反应进行到D状态时，V正
     
    V逆．
    ③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
    5
    6
    ，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化．试写出该反应的热化学方程式（化学式用元素符号表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中加入等体积pH=3的盐酸（t℃），测得混合溶液的pH为6．假没溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a为
    （　　）
    A、11B、9C、8D、10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    ，利用
     
    方法可以将水中溶解的气体除去．
    （2）含有较多
     
    的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为
     
    ．
    （3）通常具有净水作用的物质有
     
    （任写一种），其净水原理是
     
    ．
    （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有
     
    ．
    A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
    （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能，做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B．
    实验Ⅰ：分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）．
    实验Ⅱ；用同样的装置分别对水样A、B进行电解．电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象．
    ①实验Ⅰ中水样B导电性减弱的原因可能是
     
    ．
    ②实验Ⅱ中所用电解装置的阳极材料应该是
     
    ，阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成．其净化过程主要使用了以下方法中的
     
    ．
    A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸馏法 D．过滤法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
    C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    D、碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1：1时，其催化活性最高．现以Fe和Fe2O3为原料制备这种催化剂，有关反应为：Fe2O3+Fe
     高温 
    .
     
    3FeO．计算应向480g Fe2O3粉末中加入铁粉的质量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
     
    ．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
     
    ．
    （3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
     
    ．
    （4）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
     
    ．
    （二）（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    取用砝码情况
     
     
     
     
     

    （2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
     
    mL．
    （3）配制0.5mol?L-1NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案