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    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

    A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

    B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱

    C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

    D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；B、NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，大苏打是硫代硫酸钠的俗称，故B错误；C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；D．根据碳原子守恒可知，在物质的量相等的条件下，碳酸氢钠、碳酸钠和盐酸反应生成的CO2一样多，故D错误；故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）

    属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于酚的是 ；属于醛的是 ；属于酮的是 ；属于羧酸的是 ；属于酯的是 。

    （2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）

    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②由乙烯制备聚乙烯

    ③甲烷与氯气在光照条件下的反应 ④由乙炔制氯乙烯

    属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

    A．同位素

    B．相同物质

    C．同素异形体

    D．同分异构体

    （2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

    （3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

    （4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期

    （5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．MgF2晶体中的化学键是共价键

    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

    D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

    A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－

    C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

    B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

    （2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

    （3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

    （4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

    （5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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