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    11．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C8H8O3．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

    分析 （1）N（O）=$\frac{152×31.58%}{16}$=3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N（CH）=$\frac{152×（1-31.58%）}{13}$=8，以此可确定分子式；
    （2）A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称．

    解答 解：（1）N（O）=$\frac{152×31.58%}{16}$=3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N（CH）=$\frac{152×（1-31.58%）}{13}$=8，则A的分子式为：C8H8O3，故答案为：C8H8O3；
    （2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为，A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的推断，综合考查学生的计算能力、分析能力，答题时注意运用计算和性质相结合推断物质种类，难点是结构简式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2既是氧化剂又是还原剂
    B．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7
    C．氧化剂只有CuSO4
    D．1 mol CuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收水蒸气干燥气体．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物．
    实验探究：（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
    实验评价：（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（aq）+HS-（aq）；     ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增强（填“增强”、“不变”或“减小”），其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+（用离子方程式表示）．若反应后溶液的体积变为2L，则溶液的pH=1．
    （4）若该氢硫酸溶液中，c（H+）=a mol/L，c（HS-）=b mol/L．则溶液中c（S2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）
    C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE等有机产品．

    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3      平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．
    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学根据H2S和浓H2SO4的性质做出下列推测，其中正确的是（　　）
    A．浓H2SO4具有强氧化性是因为其中含+6价S，所有只要含最高价+6价S的化合物就具有强氧化性
    B．H2S中的S处于最低价，因此其不可能具有氧化性
    C．浓H2SO4可把Na2SO3氧化
    D．因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H2SO4对应的产物一般为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
    B．0．lmol•L-1NaHS 溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（ H+）+c（H2S）
    C．0．lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L-1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）
    D．0．lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L-1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）=c（H+）

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