【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是____,说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_____;
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____。
【答案】Ⅲ 左端液柱降低,右端液柱升高 放热 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)
【解析】
(1)装置Ⅰ通过观察右边装置中液面变化、装置Ⅱ通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热,而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中,无法判断该反应是吸热还是放热反应;
(2)酸碱中和反应为放热反应,反应放出的热使锥形瓶中温度升高,气体热胀冷缩,据此判断U型管中液面的变化;
(3)钠与水的反应为放热反应,温度升高导致大试管中气体受热压强增大,烧杯中有气泡产生,冷却后体积减小,压强减小,导管中会形成水柱;M溶于水放出热量,不一定为化学变化,则不一定属于放热反应;根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。
(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应,故答案为:Ⅲ。
(2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,故答案为:左端液柱降低,右端液柱升高;放热。
(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放热的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生;反应结束,冷却后大试管中温度降低,压强减小,右边烧杯中的导管会形成一端液柱,故答案为:产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱。
②若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的反应不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,如浓硫酸溶于水会放出热量,但是不属于放热反应,故答案为:可能是放热反应。
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说明M溶于水后导致大试管中温度降低,压强减小,证明M溶于水为吸热过程,溶于水能够吸收热量的物质有:硝酸铵等,故答案为:硝酸铵。
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【题目】在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 ( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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【题目】下列可设计成原电池的化学反应是( )
A. H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑
D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
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【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X元素的名称:X____,Y元素在元素周期表中的位置____,Z元素的原子结构示意图_______。
(2)用电子式表示ZX2的形成过程_____。
(3)Y2X对应水化物的电子式_____,其中存在的化学键有_____。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。
(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。
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【题目】下列有关实验现象的叙述中,不正确的是
A. 氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成
B. 铁丝在Cl2中燃烧,产生棕红色的烟
C. 钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾
D. 铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟
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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式,回答下列问题:
(1)Zn是_______极,发生______反应,Ag2O发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电子流向_______,当电路中通过1 mole-时,负极消耗物质的质量是_______g。(已知:Zn的原子量为65)
(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】过氧化钠是______________色固体,与CO2反应的化学方程式_________________________________________.因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源.
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