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    下列说法正确的是

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

    B. 所有燃烧的反应都是放热反应

    C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：

    ①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

    ②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ·mol－1

    2NO2(g)N2O4(g) △H=－56.9kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

    a：______________b：___________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）

    A. HCl、H2SO4、NaOH B. NaOH、HCl、H2SO4

    C. HCl、H2SO4、NH3·H2O D. HCl、NH3·H2O、H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不能按图示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    H2SO4

    SO2

    SO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    HNO3

    NO

    NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

    B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

    C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

    D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

    (1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。

    (2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

    (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

    ①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。

    ②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。

    ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。

    (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 单质熔点：W>X

    C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应

    D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ·mol-1)

    738

    1451

    7733

    10 540

    13 630

    请回答下列问题：

    ⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

    ⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

    ⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

    (5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KC1

    CaO

    晶格能/(kJ·mol-1)

    786

    715

    3401

    KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器名称为“镊子”的是

    A. A B. B C. C D. D

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