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    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
    B、质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
    C、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO4 2-
    D、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物
    考点：硫酸根离子的检验,核素,化学基本反应类型,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    B．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数；
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；
    D．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物．
    解答： 解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；
    B．质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，故B正确；
    C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子、氯离子、硫酸根离子的干扰，故C错误；
    D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，且产物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题为综合题，考查了反应类型的判断、硫酸根离子的检验、两性氧化物的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意硫酸根离子检验应排除氯离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O形成的原子团有很多．如；O22-、O2-、O22+，试分别写出O22-、O2-、O22+的电子式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
    选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ
     A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆
     B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
     CNH3、HCl可用做喷泉实验 NH3、HCl都极易溶于水
     DCa（OH）2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、熔点：C＞SiC＞Si
    B、沸点：NH3＞AsH3＞PH3
    C、熔点MgO＞H2O＞N2＞O2
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式
     

    实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解  D定容  E 称量  F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是
     
    （每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是
     


    （2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是
     

    （3在配制过程中，下列情况出现，可引起所配溶液浓度偏高的有
     
    （填序号）
    A．称量时，未发现砝码已生锈
    B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L-1，下列说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ③物质A和物质B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L-1．s-1
    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
    A、①②③B、①③⑤
    C、②①⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，核磁共振氢谱出现三组峰且峰面积之比为3：2：1的是（　　）
    A、邻二甲苯
    B、2，2，3-三甲基丁烷
    C、2-氯-1，3-丁二烯
    D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		500K600K700K800K
    1.545%33%20%12%
    2.060%43%28%15%
    3.083%62%37%22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为
     
    （填化学式）．

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