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    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
    B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
    C．为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

    分析 A．石墨烯最有潜力的应用是成为硅的替代品，自然界中不存在游离态的硅，但常温下硅与氧气不反应；
    B．光比电解消耗的能源少，不会产生污染；
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1nm=10-9m，1微米=10-6m；
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛结构决定其用途，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等．

    解答 解：A．石墨烯具有非同寻常的导电性能，而硅是半导体，所以石墨烯的应用不是成为硅的替代品，但常温下硅与氧气不反应，故A错误；
    B．光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故B错误；
    C．1nm=10-9m，1微米=10-6m，2.5纳米远小于2.5微米，PM2.5不是指直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道的结构，结构决定其常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生活，涉及硅晶体、石墨烯、能量的转化、单位的换算，物质的用途等知识，题材新颖，是高考的热点，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）
    A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小D．V（正）、V（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器．关于B4C的晶体类型推断正确的是（　　）
    A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为CH3（CH2）3（CH2CH=CH）2（CH2）7COOH．下列说法中正确的是（　　）
    A．亚油酸是一种植物油，常温下呈液态
    B．1mol亚油酸可以与3molH2反应
    C．亚油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．亚油酸可与NaOH溶液发生皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
    （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
    B．NaCl中混有KNO3，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl
    C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    C．沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷
    D．由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A．44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA
    D．常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：
    ①A的实验式为CH3O

    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH3容易被氧化）
    ③$\stackrel{NaClO}{→}$
    ④R′-NH2（R和R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为乙二醇，检验B中所含官能团的试剂名称为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]．
    （2）G的顺式结构简式为．
    （3）D→E，H→I的反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （4）C+J→M的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有
    ②两个-NO2分别连在两个不同的苯环上
    F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为A（填选项字母）
    A．元素分析仪     B．红外光谱仪     C．质谱仪        D．核磁共振仪
    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备    的合成路线．

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