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    【题目】用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）

    ①再加入30mL1mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

    A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

    【答案】B

    【解析】①.再加入30mL1mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故①不选；②.改用30mL6mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故②选；③.改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③选；④.适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④选；综上所述，答案选B。

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    A. AB. BC. CD. D

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    已知： （R、R′代表烃基）

    （1）①的反应类型是____________________。

    （2）②的化学方程式为________________________________________。

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    （4）G的结构简式为____________________。

    （5）⑦的化学方程式为______________________________________________。

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    （1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

    （3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

    ①AB段为_______________________________________________________________;

    ②BC段为_______________________________________________________________。

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    【题目】1个H2SO4分子中含有___个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_________。

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    【题目】回答下列问题：

    （1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。

    （2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

    （3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。

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    【题目】某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(　 　)

    A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

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    【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

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    反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

    反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

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    B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. ΔH1－ΔH2<0

    D. 反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同

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