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    11．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．
    （1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4标准液VmL．
    ①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
    ②若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
    （2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小．
    （3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
    ①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L．

    分析 （1）①反应中O原子化合价由过氧化氢中-1价升高为氧气中0价，Mn元素化合价由高锰酸钾中+7价降低为硫酸锰中+2价，根据O元素化合价变化计算转移电子；
    计算消耗高锰酸钾的物质的量，根据电子转移守恒计算过氧化氢物质的量，进而计算过氧化氢质量分数；
    ②过氧化氢分解生成水与氧气，检验氧气说明不稳定性；
    （2）调节溶液pH将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入KCl，增大钾离子浓度，低温下K2Cr2O7溶解度明显减小，冷却析出K2Cr2O7；
    （3）①由题目信息可知，酸性条件下Fe2+和Cr2O7 2-反应生成Fe3+和Cr3+；
    ②存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动；
    由Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-），Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）联立计算．

    解答 解：（1）①反应中O原子化合价由过氧化氢中-1价升高为氧气中0价，Mn元素化合价由高锰酸钾中+7价降低为硫酸锰中+2价，每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
    根据电子转移守恒，可得：5n（KMnO4）=2n（H2O2），故250mL溶液中H2O2的质量：Cmol/L×V×10-3L×$\frac{5}{2}$×$\frac{250mL}{25mL}$×34g/mol，则过氧化氢质量分数为：[（Cmol/L×V×10-3L×$\frac{5}{2}$×$\frac{250mL}{25mL}$×34g/mol）÷（10.00mL×ρg/mL）]×100%=$\frac{8.5CV}{ρ}$%，
    故答案为：2mol；$\frac{8.5CV}{ρ}$%；
    ②验证H2O2的不稳定性，操作是：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，
    故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃；
    （2）向母液中加入碱，调节溶液pH将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入KCl，增大钾离子浓度，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，冷却析出K2Cr2O7，反应离子方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，
    故答案为：除去Fe3+； Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小；
    （3）①由题目信息可知，酸性条件下Fe2+和Cr2O7 2-反应生成Fe3+和Cr3+，反应离子方程式为：6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ②存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀，
    由Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-），Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-），可知c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]×c（F{e}^{3+}）}{Ksp[Fe（OH）_{3}]}$=$\frac{6.0×1{0}^{-31}×1.3×1{0}^{-13}}{2.6×1{0}^{-39}}$mol/L=3.0×10-5mol/L，
    故答案为：存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；3.0×10-5．

    点评 本题考查氧化还原滴定与计算、化学工艺流程、物质分离提纯、溶度积有关计算、平衡移动等，属于拼合型题目，侧重对化学原理的考查，掌握物质分离提纯常用方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列互为同位素的是（　　）
    A．2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2O3，实验工艺流程为如图1：

    已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
     氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02
     开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
     沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    ②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11．
    （1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为BaSO4．
    （2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因：温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低．
    （3）操作A的名称为过滤，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca2+．
    （4）电解步骤中，Cl-首先在阳极被氧化为ClO-，然后C1O-将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH．H2O+Cl-．若实验最后得到Ni2O3  33，.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为2.41×1023 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c（H+）为10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
    A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
    B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
    D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
    C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
    D．M的原子半径比Y的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
     氢氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
     开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
     沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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