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8.一些常见有机物的转化如图,下列说法正确的是(  )
A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B.物质A和B都属于电解质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
D.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质

分析 淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应,最终转化为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精,发生C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑,且A可发生连续氧化反应,则A为C2H5OH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反应生成C为CH3COOC2H5
A.淀粉属于多糖,葡萄糖为单糖;
B.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物;
C.油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯;
D.淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反应,最终转变为葡萄糖,该催化剂为酶,属于蛋白质.

解答 解:由上述分析可知,转化1为淀粉水解反应,葡萄糖分解生成A为C2H5OH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B反应生成C为CH3COOC2H5
A.淀粉、C6H12O6属于糖类物质,故A错误;
B.乙醇可在水中发生电离,为电解质,而乙醇不能,乙醇为非电解质,故B错误;
C.C为乙酸乙酯,油脂为高级脂肪酸甘油酯,含-COOC-的数目不同,结构不相似,不是同系物,故C错误;
D.淀粉属于多糖,在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖,反应为:(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6,酶属于蛋白质,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,把握糖类物质的性质、A可发生连续氧化反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图),有关说法正确的是(  )
A.锰价电子排布为3d74s0B.Bi是d区金属
C.该合金堆积方式是简单立方D.该晶体的化学式为MnBi

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法错误的是(  )
A.分子式相同的,各元素百分含量也相同的物质是同种物质.
B.同系物之间具有相似的化学性质.
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂.
D.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列有机物互为同分异构体的是(  )
①CH2=CHCH3
  
③CH3CH2CH3
 ④HC CCH3 
 ⑤  
⑥CH3CH=CHCH3
A.①和⑥B.①和③C.①和④D.⑤和⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如图:

下列叙述正确的是(  )
A.物质I的分子式为C9H7OBr
B.可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
C.物质I可发生消去反应
D.物质II中所有原子可能位于同一平面内

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:ρOH=-lgc(OH-).298K时,向20.00mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.曲线PJN表示溶液中pH的变化
B.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
C.M点水的电离程度比Q点大
D.M、P两点的数值之和a+b=14

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中,不符合如图所示能量变化的是(  )
A.盐酸与NaOH反应B.Na与H2O反应
C.铝热反应D.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
B.0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
C.1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.草酸铁晶体Fe2(C2O43•xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液.
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性.
步骤3:用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL.
记录数据如下表:
实验编号KMnO4溶液的浓度(mol•L-1KMnO4溶液滴入的体积(mL)
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的A、D、E、G (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.胶头滴管 F.漏斗G.250mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂否(是或否);说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+,紫红色褪去,所以不需要指示剂,写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量偏高(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为5.

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