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    16．0.2mol有机物和0.55mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）燃烧后产生水的质量10.8g．
    （2）该有机物的分子式C3H6O2．
    （3）若该有机物能与碳酸钠反应，试写出该有机物的结构简式CH3CH2COOH．
    （4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应．名称为甲酸乙酯．
    （5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，则同分异构体共有2种．

    分析 浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式，结合对应的性质和分子确定含有的官能团，进而确定有机物的结构简式．

    解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g，说明生成水的质量为10.8g，故答案为：10.8g；
     （2）n（H2O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，发生反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，固体质量减轻了3.2g，减少的质量为O元素的质量，可知n（CO）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，则有机物和0.55mol O2在密闭容器中燃烧生成n（CO2）=0.6mol-0.3mol=0.3mol，由质量守恒可知有机物含有的n（O）=（0.6mol+0.3mol+0.3mol×2）-0.55mol×2=0.4mol，则1mol有机物含有N（C）=$\frac{0.6}{0.2}$=2，N（H）=$\frac{0.6×2}{0.2}$=6，N（O）=$\frac{0.4}{0.2}$=2，则分子式为C3H6O2，
    故答案为：C3H6O2；
    （3）若该有机物能与碳酸钠反应，说明含有羧基，应为CH3CH2COOH，故答案为：CH3CH2COOH；
    （4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应，说明应为甲酸乙酯，故答案为：甲酸乙酯；
    （5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，说明含有醛基和羟基，应为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO，共2种，故答案为：2．

    点评 本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
    CO （ g ）+2H2（ g ）?CH3OH （ l ）△H
    （1）已知：
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ）和2molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转
    化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
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    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
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    （6）写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号3717Cl
    （7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键离子键、极性共价键（填写完整化学键类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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