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    一定温度下，取0.2 mol/L　HX溶液与0.2 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙．测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列结论错误的是

    A．

    甲溶液中由水电离出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H+)

    B．

    甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L

    C．

    甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L

    D．

    相同条件下，HX的电离程度＞NaX的水解程度

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    近期，我国个别企业违法排污导致地下

    水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

    有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

    I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

    ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

    ②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

    ③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：，

    消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

    （1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

    （2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

    （3）水样中溶解氧（DO）的浓度为      mg·L-1。

    II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

    （4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____    （填编号）。

    ①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

    （5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

    A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．配制前容量瓶洗净后没干燥

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（   ）

    A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

    B．甲溶液中c(Na＋) ― c(X－)＝1.0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c(OH－) ― c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L

    D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

        A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

        B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

        C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

        D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州学军中学2009学年下学期高二期中考试 题型：单选题

     一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

        A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）

        B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

        C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

        D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

     

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