Question

有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的某一种或几种．取该溶液进行下列实验：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；
②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；③取②余液一部分加入BaCl₂溶液有白色浑浊物产生；
④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀．试回答：
（1）原溶液中肯定存在的阴离子是

 

．
（2）肯定不存在的阳离子是

 

，其原因是

 

．
（3）不能肯定存在与否的离子是

 

．
（4）写出实验的第①②③步发生现象的反应的离子方程式：①

 

②

 

③

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液澄清无色，该溶液中一定不含有Cu²⁺，因为Cu²⁺是蓝色；
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体，该气体为二氧化碳，故一定存在：CO₃^2-；
②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色，这是溴溶于四氯化碳中呈现颜色，故一定存在Br^-；
③取②余液一部分加入BaCl₂溶液有白色浑浊物产生，该白色浑浊即硫酸钡，故一定含有SO₄^2-；
④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀，该白色沉淀为硫酸银或者是氯化银，但是由于②中加入氯水，引入氯离子，故不能确定原溶液中是否含有Cl^-．

解答： 解：（1）依据分析可知，溶液中一定存在的阴离子是：CO₃^2-、Br^-、SO₄^2-，故答案为：CO₃^2-、Br^-、SO₄^2-；
（2）溶液澄清无色，故溶液中一定不含有Cu²⁺，因为Cu²⁺是蓝色的，故答案为：Cu²⁺；Cu²⁺是蓝色的；
（3）依据分析可知不能确定是否含有K⁺、Na⁺、Cl^-，故答案为：K⁺、Na⁺、Cl^-；
（4）碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体与水，离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，氯气氧化性强与溴，能把溴从其盐溶液中置换出来，离子反应方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题主要考查的是常见离子的检验，依据题给信息逐一分析是解决本题的关键，注意有色离子的熟练记忆，难度不大．