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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－

    B.水溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    C.将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－

    D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

    B

    【解析】

    试题分析：A. 在水溶液中， H＋与I―和NO3―、H＋和SiO32－ 发生反应，不能大量共存，错误； B.水溶液中，各离子能大量共存，正确；C. 将足量CO2通入时：H＋与AlO2-反应，不能大量共存，错误；D．碱性溶液中，Al3＋不能大量共存，错误；选B。

    考点：考查离子共存。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA

    B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

    C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14

    D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA

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    B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

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    (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，

    （5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Fe、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

    A．能与碱反应的物质是Al2O3、SiO2 B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

    C．能与水反应的物质是Fe、Al2O3 D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．被氧化的物质是氧化剂

    B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

    C．化合反应一定不是氧化还原反应

    D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有下列各组微粒或物质

    ① 组两种微粒互为同位素；② 组两种物质互为同素异形体；

    ③ 组两种物质属于同系物；④ 组两物质互为同分异构体；

    ⑤ 组两物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各对物质中，互为同系物的是

    A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH

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    （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；

    b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。

    ②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

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