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    甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．常温常压下，将1体积甲烷在3体积氧气中完全燃烧，再将生成的气体恢复到原来的温度和压强．求生成多少体积的二氧化碳？剩余什么气体？它的体积是多少？？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据反应方程式计算生成的二氧化碳的体积，判断剩余气体的体积．
    解答： 解：甲烷燃烧反应方程式为：
    CH4+2O2=CO2+2H2O
    1   2     1
    由方程式可知，1体积甲烷和2体积氧气完全反应生成1体积的二氧化碳，剩余氧气3体积-2体积=1体积；
    答：生成1体积的二氧化碳，剩余氧气，剩余1体积氧气．
    点评：本题考查了反应方程式的计算，较简单，根据方程式列比例即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A、
    q(am+bm)
    c(m+n-p)
    B、
    c(m+n-p)
    q(am+bn)
    C、
    1000q(am+bn)
    c(m+n-p)
    D、
    c(m+n-p)
    1000q(am+bn)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①氯气与铁粉反应  
    ②碳酸钠溶液与盐酸  
    ③硫酸铝溶液与氨水  
    ④偏铝酸钠溶液与盐酸  
    ⑤碘化亚铁溶液与氯水  
    ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①②④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氧化铜粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉，充分反映后，收集到H2在标准状态下的体积为0.224L，求：
    （1）参加反应的铁的质量；
    （2）原加入氧化铜的质量为多少克？
    （3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：X为铁棒，Y为铜棒，b为电解液．当K闭合后，下列有关分析不正确的是（　　）
    A、当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
    B、当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等
    D、当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9.08g FeO、Cu（NO3）2混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出无色气体，无色气遇到空气后变成红棕色，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应后产生224mL标准状况下的H2．
    （1）写出混合物溶于稀硫酸的离子方程式；
    （2）求混合物中FeO和Cu（NO3）2的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
    （1）甲平衡时A的体积分数为
     
    ；
    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=
     
    ，乙中建立平衡时压强的变化为
     
    （填“递增”或“递减”）．
    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=
     
    ，平衡时甲的压强
     
    乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=
     
    ．
    （4）若x=4，则W%
     
    40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）
     
    甲中的c（A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g），则下列判断正确的是（　　）
    A、后一反应的平衡常数为1
    B、后一反应的平衡常数为0.5
    C、后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol?L-1
    D、后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol?L-1

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