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    【题目】下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

    A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7

    B.非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

    C.同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

    D.混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

    【答案】B

    【解析】

    A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A项正确；

    B、非电解质属于化合物，氯气为单质，不属于非电解质，B项错误；

    C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，C项正确；

    D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，D项正确；

    本题答案选B。

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    A.2：1
    B.2：3
    C.6：1
    D.3：1

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    B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大

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    B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

    C.HR溶液的导电性比盐酸弱

    D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是

    A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

    B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

    C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应

    D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    【题目】根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    ①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

    ②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

    ③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

    （2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

    ①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

    ②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

    ③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

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