Question

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• D． 20mL0.2mol•L^-1FeBr₂溶液与0.004mol的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．原子个数不守恒；
B．熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；
C．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．

解答 解：A．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故B错误；
C．Fe₃O₄与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C错误；
D.20mL0.2mol•L^-1FeBr₂溶液与0.004mol的Cl₂反应，离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．