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    空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是

    [　　]

    A．

    负极，被氧化

    B．

    负极，被还原

    C．

    正极，被氧化

    D．

    正极，被还原

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    ．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    ．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”），该分子是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    ．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
    Al-3 e-=Al3+
    Al-3 e-=Al3+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三第四阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                           　　　　　　。

    ⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                    　。

    负极的电极反应式是                            　　　　　　　。

    ⑶右图是一个电化学过程示意图。

    ①  锌片上发生的电极反应是                           　　  。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变

    化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L

    （假设空气中氧气体积含量为20%）

    ⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反

    应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（十二）（解析版） 题型：解答题

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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